Аккумуляторы – вторичные химические источники электрической энергии – обладают способностью накапливать  (аккумулировать) химическую энергию под действием электрического тока и затем, по мере надобности, отдавать ее в виде электрической энергии во внешнюю цепь.

При правильной эксплуатации аккумуляторы выдерживают до 500 и более циклов – зарядов. В буферном режиме, когда аккумулятор включен параллельно с генератором постоянного тока и служит главным образом для сглаживания колебаний напряжения последнего, срок службы исчисляется годами.

В настоящее время широкое применение находят кислотные (свинцовые), щелочные (кремнево-никелевые, железоникелевые, серебряно-цинковые) аккумуляторы.

В серебряно-цинковых аккумуляторах в качестве активных материалов участвуют серебро и окись цинка. Электролитом служит раствор едкого калия. Эти батареи в 6 раз легче и 5 раз меньше по размерам, чем свинцово-кислотные того же заряда. Они используются в ответственных электроустановках.

В свинцовых аккумуляторах в качестве активного вещества на положительном электроде служит двуокись свинца.  Pb₂,  на отрицательном электроде –грубчатый металлический свинец Pb. Электролит- раствор серной кислоты H₂SO₄ плотностью 1,18…..1,29 г/см³. При разряде свинцового аккумулятора происходит химический процесс, описываемый уравнением:

PbO₂+Pb+2H₂SO₄ -> 2PbSO₄ + 2H₂O

При заряде идет процесс в обратном направлении.

В кремнево-никелевых аккумуляторах активными веществами положительного электрода являются оксиды никеля, смешанные для увеличения проводимости с графитом, а отрицательного электрода – грубчатый металлическим кадмий в смеси с грубчатым железом. Электролитом служит раствор едкого кали или едкого натра, иногда с добавлением едкого лития.

В железоникелевые  аккумуляторах вместо кадмия использован мелкий порошок  железа, поэтому их стоимость значительно ниже. Недостаток железоникелевые  аккумуляторов – значительный саморазряд.

В обозначениях аккумуляторов первое число показывает, сколько  аккумуляторных банок  в батарее, последнее – каков электрический заряд батареи в ампер – часах или кулонах: 1 А ч=3,6 кКл. Буквы в маркировке кислотных аккумуляторов означают: С- стационарный для продолжительных режимов заряда, СК- стационарный  для кратких и продолжительных режимов заряда с усиленными соединительными полюсами,  СЭ – стационарный в эбонитовом баке, СЗ – закрытого исполнения, СТ – стартерный для автомобилей и других машин, МТ- мотоциклетный, А – авиационный, РА – радиоанодный, РН – радтоканальный и т.д.

В щелочных аккумуляторах буквы в маркировке означают: КН – кадмиево-никелевый, ЖН – железоникелевый, ТЖН – тяжелый железоникелевый и т.д.

Основной характеристикой аккумуляторов является их электрический заряд, изменяемый в ампер-часах. Его вычисляют как произведение силы тока при разряде на продолжительность этого режима. Так если электрический заряд равен 100 Ач, то при силе тока 10А обеспечивается работа токоприемника в течении 10 ч, при силе тока 5А – в течение 20ч и т.д. Электрический заряд зависит от конструкции аккумулятора, от качества его зарядки, а также от силы разрядного тока.

Для питания транзисторных приборов промышленность выпускает миниатюрные герметические кадмиево – никелевые аккумуляторы, с электрическим зарядом от 0,06 до 1,5 Ач, рассчитанные более чем на 100 циклов заряд – разряд.